Народная медицина - лечение болезней травами, ваннами, настоями, отварами, настойками и многое другое.

Народная медицина. Лечение болезней. Акушерство и гинекология, детские и повсеместные болезни. Описание и профилактика заболеваний. Лечение болезней соками, настоями, компрессами, настойками, отварами, мазями, порошками, сборами трав и травами.
Акушерство и гинекология Детские болезни Лекарственные чаи Лечение соками Статьи
 Лечение заболеваний
АденоидыАлкоголизмАллергияАнгинаАневризма аортыАнемииАртрит (воспаление суставов)Астма бронхиальнаяАтеросклерозАфтыБельмоБессонницаБешенство (водобоязнь)БронхитВарикозное расширение вен на ногахВодянкаВолос (водяной червяк)Воспаление глазВоспаление печениГастрит (катар желудка)Геморрой (почечуй)Гемофилия (кровоточивость)ГерпесГипертонияГипотонияГлаукома («желтая вода»)ГлистыГоловная больГоловокружениеГриппДепрессияДиабет сахарныйДизентерияЖелтухаЖелчнокаменная болезньЗадержка мочиЗапорЗобЗубная больИзжогаИкотаИмпотенцияИнфаркт миокардаИстерияКардиосклерозКашельКолитКонъюнктивитКровотечения и кровоизлиянияЛарингитМалокровие (анемия)МалярияМетеоризмМочекаменная (почечнокаменная) болезньНасморкНевралгияНеврастенияНедержание мочиОбморокОжирение (тучность)ОпухолиОслабление зренияОтит (воспаление среднего уха)ОтравленияОтрыжкаОтсутствие аппетитаПневмония (воспаление легких)ПодаграПоносПочек воспалениеПриливы к головеПрострел или люмбагоПростудаРадикулитРаны и некоторые заболевания кожиРвотаРевматизмСердечно-сосудистая недостаточностьСердечно-сосудистые заболеванияСибирская язваСклерозСтолбнякСтоматитТифыТрахомаТрещина заднего проходаТромбофлебитТуберкулезУгри, угревая сыпьУремияХолераХолециститЦарапины, раны, укусы, порезыЦинга (скобут)ЦиститЧумаЭпилепсияЯзва голениЯзвенная болезньЯчменьЯщур
АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЯ


Карбонат лития формула


Карбонат лития — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 июля 2016; проверки требуют 6 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 июля 2016; проверки требуют 6 правок. Эта статья — о химическом соединении. О его применении в медицине см. Препараты лития.

Карбонат лития (углеки́слый литий) — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li2CO3.

Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 2, пространств. группа С2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.

Li2O+CO2 →500oC Li2CO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}}}}
2 LiOH+CO2 →  Li2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
  • обменными реакциями:
Li2SO4+Na2CO3 →100oC Li2CO3↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}
  • Неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться:
Li2CO3 →730oC Li2O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
  • разлагается разбавленными кислотами:
Li2CO3+2 HCl →  2 LiCl+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • вытесняется из соли более активными металлами:
Li2CO3+Mg →500oC 2 Li+MgO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Mg\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ Li+MgO+CO_{2}\uparrow }}}
  • в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с углекислым газом с образованием кислой соли:
Li2CO3+h3O+CO2 ⇄2 LiHCO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightleftarrows 2\ LiHCO_{3}}}}

Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали), в сельском хозяйстве в качестве удобрения и кормовой добавки.[1]

Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития).

Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).

Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li2O). Свыше 0,15 % Li2O в составе стекла приводит к:

  • понижению температуры плавления (выступает в роли флюса), что в свою очередь снижает энергозатраты и продлевает кампанию печи.
  • снижению вязкости стекломассы.
  • повышению качества и блеска готовой продукции, улучшает колер стекла

В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li2O·Al2O3·8SiO2 (4,3-5,7 % Li2O), сподумен Li2O·Al2O3·4SiO2 (7,3-8 % Li2O), лепидолит (3,9-6 % Li2O), амблигонит (7-10 % Li2O).

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Гринченко А.М., Головина Л.П. Распространение лития в почвах Украины и его влияние на урожай и сахаристость сахарной свеклы: Рефераты докладов межвузовской научной конференции в г. Барнауле. — М.: Мин. с.х. РСФСР, 1963.
  • Бровков М.Ф. и др. Аминокислотный состав тушек бройлеров при применении лития карбоната.. — №1, стр. 18-19. — Ветеринарная медицина, 2010.
  • Бачинская В.М. Влияние лития карбоната на дегустационные показатели качества мяса и бульона из мяса бройлеров.. — №1, стр. 178-180. — М.: Сборник научных трудов молодых ученых, посвященный 90-летию Московской государственной академии ветеринарной медицины и биотехнологии им. К.И. Скрябина, 2009.

ru.wikipedia.org

Карбонат лития - это... Что такое Карбонат лития?

Эта статья — о химическом соединении. О его применении в медицине см. Препараты лития.

Карбонат лития — соль щёлочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li2CO3.

Свойства

Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 4, пространств. группа С2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.

Получение

  • обменными реакциями:

Химические свойства

  • Неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться:
  • разлагается разбавленными кислотами:
  • вытесняется из соли более активными металлами:
  • в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с углекислым газом с образованием кислой соли:

Применение вещества

Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали).

Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития).

Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).

Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li2O). Свыше 0,15 % Li2O в составе стекла приводит к:

  • понижению температуры плавления (выступает в роли флюса), что в свою очередь снижает энергозатрыты и продлевает кампанию печи.
  • снижению вязкости стекломассы.
  • повышению качества и блеска готовой продукции, улучшает колер стекла

В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li2O·Al2O3·8SiO2 (4,3-5,7 % Li2O), сподумен Li2O·Al2O3·4SiO2 (7,3-8 % Li2O), лепидолит (3,9-6 % Li2O), амблигонит (7-10 % Li2O).

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

dic.academic.ru

Карбонат лития

Карбонат лития

Рейтинг:   / 1
Подробности
Просмотров: 2355

Карбонат лития

Химическая формула продукта:   Li2CO3

Торговые обозначения продукта:

            1.Карбонат лития

            2.Углекислота, Дилитий соль

            3.Lithonate

Описание продукта.

Карбонат лития является неорганическим соединением. Продукт широко применяется в процессах по оксидации металлов. Одним из наиболее выдающихся свойств карбоната лития является его широкое применение в множестве промышленных производств, но и крайняя популярность в медицинской индустрии, благодаря лечебным свойствам, проявляемым веществом. Важность карбоната лития для медицины настолько важна, что продукт включен в список Всемирной организации здравоохранений, как один из необходимейших препаратов для проведения медицинских процедур.

Карбонат лития используется в качестве флюса в алюминиевой, стекольной и керамической промышленностях, чтобы улучшить яркость глазурей и увеличивает способность обрабатываемых поверхностей выдерживать более экстремальные температурные режимы. Карбонат лития используется в качестве добавки в цементной промышленности, чтобы улучшить ускорение и быстрый процесс затвердевания обработанного цемента. Продукт широко используется для производства других химических веществ, лития и органических соединений, в качестве катализатора. Фармацевтический сорт карбоната лития используется для первичного лечения депрессии и биполярного расстройства.

Литий является самым легким металлом в весе и имеет самый высокий электрохимический потенциал, который позволяет ему использоваться для того, чтобы достигнуть очень высокой энергетической емкости и плотности. Свойства лития включают самую высокую удельную теплоемкость среди твердых веществ, а так же вкуке с  низкой плотностью (0,53 г / см³), что позволяет использовать в производстве наиболее инновационных батарей и консерваторов энерговыработки.

Карбонат лития применяется так же в высоко наукоёмких промышленных секторах. В частности значительна роль карбоната лития в производстве новых поколений обшивок для авиатранспорта. Обшивки такого типа не только прочность обшивок прошлых поколений, но в целом имеют даже более высокие показатели устойчивости к внешним воздействиям и повреждениям. Однако обладают куда более меньшим весом, что позволяет получать не только более вместительные и безопасные воздушные транспортные средства,  но и значительно продвигать технологии компановки и наполнения салона с целью привлечения новых сегментов рынка. Удивительные свойства карбоната лития были отмечены не только государственными учреждениями, но и частными венчурными капиталистами, такими как Элон Маск, который использует карбонат лития при конструкции корпусов своей линейки кораблей, пригодных к выходу в открытый космос серии Дракон.

Физико-химические свойства карбоната лития.

Карбонат лития представляет собой вещество, являющееся порошком в своем изначальном агрегатном состоянии. Не имеет ярковыраженного запаха. Растворим в водных средах.

Показатели

Значение

1

Уровень рН Карбонат лития составляет

11.2 единицы.

2

Температура разложения Карбонат лития

1310 ° C

3

Точка плавления Карбонат лития

1310 ° C

4

Удельный вес  Карбонат лития

2.11

5

Молекулярный вес Карбонат лития

73,89 г / моль

6

Растворимость Карбонат лития в воде

1,54

 

Транспортировка и хранение карбоната натрия.

ОБРАЩЕНИЕ: Избегать попадания в глаза, на кожу или одежду. Использовать с адекватной вентиляционной системой. Носите защитные очки и резиновые перчатки. Тщательно вымыть руки после обработки.

ХРАНЕНИЕ: Хранить вдали от сильных кислот. Хранить в закрытой таре.

Области применение карбоната натрия.

  1. Карбонат лития используется в промышленном производстве батарей и комплексов сохранения энергии, включая использование литиевых батарей в аэрокосмической индустрии благодаря развитию новых технологических процессов по обработке продукта.
  2. Карбонат лития используется в фармацевтической индустрии для производства широкого спектра лекарственных препаратов. В частности для лечения биполярных расстройств, депрессий различного генезиса вплоть до длительных депрессионных эпизодов с шизопатическими отклонениями.  Карбонат лития включен в список одних и самых необходимых препаратов для психиатрии и фармакалогии, используемых для лечения психических расстройств.
  3. Карбонат лития используется для производства смазочных материалов, используемых во множестве промышленных и технологических производства для увеличения параметров долговечности обрабатываемых материалов и инструментов.
  4. Карбонат лития используется для производства веществ, используемых в производстве промышленных и домашних средств для фильтрации и очищения воздуха.
  5. Карбонат лития является сырьевым продуктом в промышленном производстве аллюминия, используемый на этапе плавки аллюминиевого сырья.
  6. Карбонат лития используется как сырье для изготовления продукции из стекла, отличающиеся повышенной плотностью и легкостью обработки продукции.
  7. Карбонат лития используется в керамической промышленности на всех этапам обжига продукции для придания не только дополнительных цветовых гамм, но и для увеличения плотности и изностойкости конечного продукта.
  8. Карбонат лития используется в аэрокосмической промышленности для изготовления обшивок для кораблей, нуждающихся в выходе в космос. Благодаря своим свойствам обшивка из карбоната натрия позволяет многократное использование после перезахода космического корабля в атмосферу.
  9. Карбонат лития используется в автомобильной индустрии в промышленном производстве автомобилей нового поколения, называемых умными автомобилями.
  10. Карбонат лития используется в строительной промышленности для добавки в растворы цемента, давая конечному продукту свойства быстрого схватывания.
  11. Карбонат лития используется в производстве наполнях стяжек и плитки, как вещество, способствующее добавлению конечному продукту свойств дополнительной устойчивости к механическому воздействию, а так же повышенным параметрам прочности и долговечности.

 

chem-portal.ru

Карбонат лития — Википедия. Что такое Карбонат лития

Эта статья — о химическом соединении. О его применении в медицине см. Препараты лития.

Карбонат лития (углеки́слый литий) — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li2CO3.

Свойства

Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 2, пространств. группа С2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.

Получение

Li2O+CO2 →500oC Li2CO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}}}}
2 LiOH+CO2 →  Li2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
  • обменными реакциями:
Li2SO4+Na2CO3 →100oC Li2CO3↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}

Химические свойства

  • Неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться:
Li2CO3 →730oC Li2O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
  • разлагается разбавленными кислотами:
Li2CO3+2 HCl →  2 LiCl+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • вытесняется из соли более активными металлами:
Li2CO3+Mg →500oC 2 Li+MgO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Mg\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ Li+MgO+CO_{2}\uparrow }}}
  • в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с углекислым газом с образованием кислой соли:
Li2CO3+h3O+CO2 ⇄2 LiHCO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightleftarrows 2\ LiHCO_{3}}}}

Применение вещества

Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали), в сельском хозяйстве в качестве удобрения и кормовой добавки.[1]

Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития).

Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).

Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li2O). Свыше 0,15 % Li2O в составе стекла приводит к:

  • понижению температуры плавления (выступает в роли флюса), что в свою очередь снижает энергозатраты и продлевает кампанию печи.
  • снижению вязкости стекломассы.
  • повышению качества и блеска готовой продукции, улучшает колер стекла

В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li2O·Al2O3·8SiO2 (4,3-5,7 % Li2O), сподумен Li2O·Al2O3·4SiO2 (7,3-8 % Li2O), лепидолит (3,9-6 % Li2O), амблигонит (7-10 % Li2O).

Примечания

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Гринченко А.М., Головина Л.П. Распространение лития в почвах Украины и его влияние на урожай и сахаристость сахарной свеклы: Рефераты докладов межвузовской научной конференции в г. Барнауле. — М.: Мин. с.х. РСФСР, 1963.
  • Бровков М.Ф. и др. Аминокислотный состав тушек бройлеров при применении лития карбоната.. — №1, стр. 18-19. — Ветеринарная медицина, 2010.
  • Бачинская В.М. Влияние лития карбоната на дегустационные показатели качества мяса и бульона из мяса бройлеров.. — №1, стр. 178-180. — М.: Сборник научных трудов молодых ученых, посвященный 90-летию Московской государственной академии ветеринарной медицины и биотехнологии им. К.И. Скрябина, 2009.

wiki.bio

Карбонат лития — Википедия. Что такое Карбонат лития

Эта статья — о химическом соединении. О его применении в медицине см. Препараты лития.

Карбонат лития (углеки́слый литий) — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li2CO3.

Свойства

Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 2, пространств. группа С2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.

Получение

Li2O+CO2 →500oC Li2CO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}}}}
2 LiOH+CO2 →  Li2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
  • обменными реакциями:
Li2SO4+Na2CO3 →100oC Li2CO3↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}

Химические свойства

  • Неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться:
Li2CO3 →730oC Li2O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
  • разлагается разбавленными кислотами:
Li2CO3+2 HCl →  2 LiCl+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • вытесняется из соли более активными металлами:
Li2CO3+Mg →500oC 2 Li+MgO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Mg\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ Li+MgO+CO_{2}\uparrow }}}
  • в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с углекислым газом с образованием кислой соли:
Li2CO3+h3O+CO2 ⇄2 LiHCO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightleftarrows 2\ LiHCO_{3}}}}

Применение вещества

Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали), в сельском хозяйстве в качестве удобрения и кормовой добавки.[1]

Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития).

Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).

Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li2O). Свыше 0,15 % Li2O в составе стекла приводит к:

  • понижению температуры плавления (выступает в роли флюса), что в свою очередь снижает энергозатраты и продлевает кампанию печи.
  • снижению вязкости стекломассы.
  • повышению качества и блеска готовой продукции, улучшает колер стекла

В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li2O·Al2O3·8SiO2 (4,3-5,7 % Li2O), сподумен Li2O·Al2O3·4SiO2 (7,3-8 % Li2O), лепидолит (3,9-6 % Li2O), амблигонит (7-10 % Li2O).

Примечания

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Гринченко А.М., Головина Л.П. Распространение лития в почвах Украины и его влияние на урожай и сахаристость сахарной свеклы: Рефераты докладов межвузовской научной конференции в г. Барнауле. — М.: Мин. с.х. РСФСР, 1963.
  • Бровков М.Ф. и др. Аминокислотный состав тушек бройлеров при применении лития карбоната.. — №1, стр. 18-19. — Ветеринарная медицина, 2010.
  • Бачинская В.М. Влияние лития карбоната на дегустационные показатели качества мяса и бульона из мяса бройлеров.. — №1, стр. 178-180. — М.: Сборник научных трудов молодых ученых, посвященный 90-летию Московской государственной академии ветеринарной медицины и биотехнологии им. К.И. Скрябина, 2009.

wiki.sc

Карбонат лития — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Эта статья — о химическом соединении. О его применении в медицине см. Препараты лития.

Карбонат лития (углеки́слый литий) — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li2CO3.

Свойства

Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 2, пространств. группа С2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.

Получение

Li2O+CO2 →500oC Li2CO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}}}}
2 LiOH+CO2 →  Li2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
  • обменными реакциями:
Li2SO4+Na2CO3 →100oC Li2CO3↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}

Химические свойства

  • Неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться:
Li2CO3 →730oC Li2O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
  • разлагается разбавленными кислотами:
Li2CO3+2 HCl →  2 LiCl+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • вытесняется из соли более активными металлами:
Li2CO3+Mg →500oC 2 Li+MgO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Mg\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ Li+MgO+CO_{2}\uparrow }}}
  • в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с углекислым газом с образованием кислой соли:
Li2CO3+h3O+CO2 ⇄2 LiHCO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightleftarrows 2\ LiHCO_{3}}}}

Применение вещества

Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали), в сельском хозяйстве в качестве удобрения и кормовой добавки.[1]

Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития).

Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).

Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li2O). Свыше 0,15 % Li2O в составе стекла приводит к:

  • понижению температуры плавления (выступает в роли флюса), что в свою очередь снижает энергозатраты и продлевает кампанию печи.
  • снижению вязкости стекломассы.
  • повышению качества и блеска готовой продукции, улучшает колер стекла

В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li2O·Al2O3·8SiO2 (4,3-5,7 % Li2O), сподумен Li2O·Al2O3·4SiO2 (7,3-8 % Li2O), лепидолит (3,9-6 % Li2O), амблигонит (7-10 % Li2O).

Примечания

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Гринченко А.М., Головина Л.П. Распространение лития в почвах Украины и его влияние на урожай и сахаристость сахарной свеклы: Рефераты докладов межвузовской научной конференции в г. Барнауле. — М.: Мин. с.х. РСФСР, 1963.
  • Бровков М.Ф. и др. Аминокислотный состав тушек бройлеров при применении лития карбоната.. — №1, стр. 18-19. — Ветеринарная медицина, 2010.
  • Бачинская В.М. Влияние лития карбоната на дегустационные показатели качества мяса и бульона из мяса бройлеров.. — №1, стр. 178-180. — М.: Сборник научных трудов молодых ученых, посвященный 90-летию Московской государственной академии ветеринарной медицины и биотехнологии им. К.И. Скрябина, 2009.

wikipedia.green

карбонат лития - Lithium carbonate

карбонат лития
имена
наименование IUPAC

карбонат лития

Другие имена Дилитий карбонат, Carbolith, Cibalith-S, Duralith, Eskalith, Lithane, Lithizine, Lithobid, Lithonate, Lithotabs Priadel, Zabuyelite
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ИКГВ InfoCard 100.008.239
KEGG
номер RTECS OJ5800000
UNII
  • InChI = 1S / Ch3O3.2Li / C2-1 (3) 4 ;; / ч (h3,2,3,4) ;; / д; 2 + 1 / р-2 Y Ключ: XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L Y
  • InChI = 1 / Ch3O3.2Li / C2-1 (3) 4 ;; / ч (h3,2,3,4) ;; / д; 2 + 1 / р-2

    Ключ: XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY

  • .. [Li +] [Li +] [О-] С ([O -]) = О

свойства
Li
2 СО
3
Молярная масса 73,89
Внешность Белый порошок без запаха
плотность 2,11 г / см 3
Температура плавления 723 ° С (+1333 ° F, 996 К)
Точка кипения +1310 ° С (2390 ° F, 1580 К)
разлагается от ~ 1300 ° C
1,54 г / 100 мл (0 ° C)
1,43 г / 100 мл (10 ° C)
1,29 г / 100 мл (25 ° C)
1,08 г / 100 мл (40 ° C)
0,69 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость Нерастворимые в ацетон , аммиак , спирт
-27,0 · 10 -6 см 3 / моль
1,428
вязкость 4,64 сП (777 ° С)
3,36 сП (817 ° С)
термохимия
97,4 Дж / моль · К
90,37 Дж / моль · К
-1215.6 кДж / моль
-1132.4 кДж / моль
опасности
Основные опасности раздражитель
Паспорт безопасности ICSC 1109
СГС пиктограммы
сигнальное слово СГС Предупреждение
h402 , h419
P305 + 351 + 338
точка возгорания Негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
525 мг / кг (перорально, крыса)
Родственные соединения
Карбонат натрия
карбонат калия
рубидия карбонат
карбонат цезия
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
<См TFM> проверить  ( что <См TFM>  ?) N  YN
ссылки Infobox

Карбонат лития представляет собой неорганическое соединение , то лития соли из карбоната с формулой Li
2 СО
3 . Эта белаясольшироко используется в обработке оксидов металлов.

Для лечения биполярного расстройства , он находится на списке Всемирной организации здравоохранения основных лекарственных средств , наиболее важных лекарственных средств, необходимых в базовой системе здравоохранения .

Пользы

Карбонат лития является важным промышленным химической . Он образует легкоплавкие флюсы с диоксидом кремния и других материалов. Очки , полученные из карбоната лития полезны в посуде. Карбонат лития является общим компонентом в обоих низкого огня и высокой пожарной керамической глазури . Ее щелочные свойства способствуют изменению состояния оксида металла красителей в глазури в частности оксид красного железа ( Fe
2 O
3 ). Цемент устанавливает более быстрокогда готовил с карбонатом лития, и полезно для плиточныхклеев. При добавлении ктрифториду алюминия, он образует LiFкоторый дает превосходныйэлектролитдля обработкиалюминия. Он также используется впроизводствебольшинствалитий-ионных батарейкатодов, которые изготовлены изоксида литиякобальта.

Медицинские применения

В 1843 году, карбонат лития был использован в качестве нового растворителя для камней в мочевом пузыре . В 1859 году, некоторые врачи рекомендовали терапию с литиевых солей для ряда заболеваний , в том числе подагры , мочекаменной болезни , ревматизме , мании , депрессии и головной боли . В 1948 году Джон Кейд обнаружил антиманиакальным эффекты ионов лития. Это открытие привело лития, в частности , карбонат лития, который будет использоваться для лечения мании , связанной с биполярным расстройством .

Карбонат лития используется для лечения мании, приподнятый фазы биполярного расстройства . Ионы лития мешают переноса ионов процессов (см « насос натрия ») , что реле и усилить сообщения , передаваемые к клеткам головного мозга. Мания связана с нерегулярными увеличением протеинкиназы С активностью (ПКС) в головном мозге. Карбонат лития и вальпроат натрия , другой препарат традиционно используется для лечения расстройства, действовать в мозге путем ингибирования активности PKC и помочь для получения других соединений , которые также ингибируют PKC. Несмотря на эти выводы, многое остается неизвестным относительно настроение управления свойствами литиевой.

Использование литиевых солей обладают рядом рисков и побочных эффектов, особенно при более высоких дозах. Литий интоксикация влияет на центральную нервную систему и почечные системы и потенциально смертельными.

Свойства и реакции

В отличие от карбоната натрия , который образует по меньшей мере три гидраты , карбонат лития существует только в безводной форме. Его растворимость в воде является низким по сравнению с другими солями лития. Выделение лития из водных экстрактов литиевых руд заглавного на этой плохой растворимости. Его растворимость очевидно , увеличивает в 10 раз под умеренным давлением двуокиси углерода ; Этот эффект обусловлен образованием метастабильного бикарбоната , который более растворим:

Li
2 СО
3 +СО
2
2 O ⇌ 2LiHCO
3

Извлечение карбоната лития при высоких давлениях CO
2 и его осаждение на depressuring является основойпроцесса Квебека.

Карбонат лития также может быть очищен путем использования его уменьшенную растворимость в горячей воде. Таким образом, нагревание насыщенный водный раствор вызывает кристаллизацию Li
2 СО
3 .

Карбонат лития, и другие карбонаты группы 1 , не декарбоксилирование легко. Li
2 СО
3 разлагается при температуре около 1300 ° С.

Неблагоприятные реакции

Продолжительное использование лития для лечения различных психических расстройств, как известно, приводит к приобретаемой нефрогенной несахарный диабет .

производство

Литий извлекается из прежде всего двух источников: пегматитовых кристаллов и соли лития из рассола бассейнов . Было произведено около 30 000 тонн в 1989 году и существует как редкий минерал zabuyelite .

Карбонат лития генерируется путем объединения пероксид лития с диоксидом углерода. Эта реакция является основой некоторых очистителей воздуха, например, в космических аппаратах, используемых для поглощения диоксида углерода:

2 Li
2 O
2 + 2СО
2 → 2Li
2 СО
3 + O
2

В последние годы многие младшие горнодобывающие компании начали исследование литиевых проектов по всей Северной Америке , Южной Америке и Австралии , чтобы определить экономические депозиты , которые потенциально могут принести новые запасы карбоната лития в Интернете , чтобы удовлетворить растущий спрос на продукт.

В апреле 2017 года MGX Минералы сообщили , что он получил независимое подтверждение его быстрого лития процесса экстракции для восстановления лития и других ценных минералов из нефти и газа сточных вод рассолом .

Естественное явление

Природный карбонат Li известен как zabuyelite. Этот минерал связан с отложениями некоторых соленых озер и некоторыми пегматитов.

Рекомендации

внешняя ссылка

ru.qwe.wiki

ЛИТИЯ КАРБОНАТ | Активные вещества | Vidal.ru

При одновременном применении с тиазидными диуретиками, индапамидом возможно быстрое повышение концентрации лития в плазме крови и развитие токсических эффектов.

При одновременном применении с ингибиторами АПФ возможно повышение концентрации лития в плазме крови и развитие токсических эффектов; с НПВС - возможно усиление токсических эффектов лития; с препаратами йода - возможно повышение риска нарушений функции щитовидной железы; с производными ксантина - возможно повышение выведения лития с мочой, что может привести к уменьшению его эффективности.

При одновременном применении с алпразоламом возможно клинически значимое повышение концентрации лития в плазме крови; с ацикловиром - описан случай усиления токсического действия лития; с баклофеном - описаны случаи усиления гиперкинетических симптомов у больных с хореей Гентингтона.

При одновременном применении лития карбоната с верапамилом лекарственное взаимодействие имеет непредсказуемый характер. При одновременном применении лития карбоната с дилтиаземом описан случай развития психоза.

При одновременном применении с галоперидолом возможно усиление экстрапирамидных симптомов; с карбамазепином, клоназепамом - возможно развитие нейротоксичности.

При одновременном применении с метилдопой возможно развитие токсического действия лития; с метронидазолом - возможно повышение концентрации лития в плазме крови.

При одновременном применении с натрия хлоридом, натрия гидрокарбонатом высокое потребление натрия усиливает выведение лития, что может привести к уменьшению его эффективности.

При одновременном применении с норэпинефрином возможно уменьшение сосудосуживающего действия норэпинефрина; с фенитоином - описаны случаи развития симптомов токсического действия лития; с флуоксетином - возможно повышение концентрации лития в плазме крови и развитие токсических эффектов; с фуросемидом, буметанидом описаны случаи усиления токсического действия лития.

При одновременном применении с хлорпромазином и другими фенотиазинами возможно уменьшение всасывания фенотиазинов из ЖКТ и уменьшение их концентрации в плазме крови на 40%, увеличение внутриклеточной концентрации лития и скорости его выведения с мочой, повышение риска развития экстрапирамидных реакций, делирия, нарушения функции мозжечка (особенно у лиц пожилого возраста).

www.vidal.ru

Карбонат лития | feanoturiblog

Еще со школы я помню, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, хотя в школе я и с трудом представлял, что это за цвет – «карминово-красный», и уже совсем не представлял, что при желании препарат одного из активных щелочных металлов можно купить в обычной аптеке, чтобы посмотреть на этот цвет своими глазами. Литий тогда казался химической экзотикой, смотрящей на нас с олимпиадных задачников, и мы, участники олимпиад, тогда не представляли, что он ближе, чем кажется, и мы имеем шансы пересечься с его соединениями, среди которых наиболее часто можно встретить карбонат лития Li2CO3.

Но начнем с цвета. Пожалуй, наиболее частым случаем из реальной жизни, связанным с применением характерной окраски пламени солями лития является случай, произошедший в молодости с американским физиком Робертов Вудом.

Осенью 1891 года Вуд приехал в университет Джона Гопкинса, намереваясь получить там степень доктора философии по химии. В университетском пансионе, где он жил, уже давно ходило страшное подозрение, что утреннее жаркое приготовляется из остатков вчерашнего обеда, собранных с тарелок. Так если во вторник на обед подавался бифштекс, то в среду на завтрак подавалось жаркое. Но как доказать такое обвинение? Вуд немного подумал, почесал в затылке и сказал: «Я думаю, что мне удастся это доказать при помощи бунзеновской горелки и спектроскопа».

Вуд знал, что хлорид лития совершенно безопасное вещество, похожее на обыкновенную поваренную соль, а также, что спектроскоп дает возможность открыть мельчайшие следы лития в любом материале, если его сжечь в бесцветном пламени – ионы лития дают хорошо известную красную спектральную линию или же карминово-красное окрашивание.

Когда студентам на обед был подан бифштекс, Вуд на своей тарелке оставил несколько больших обрезков мяса, посыпанных хлоридом лития. На следующее утро кусочки завтрака были спрятаны в карман, отнесены в лабораторию и сожжены перед щелью спектроскопа и появившаяся красная линия лития полностью подтвердила страшную догадку студентов и аспирантов.

Вернемся к карбонату лития. В отличие от карбонатов других щелочных металлов (соды – карбоната натрия и поташа – карбоната калия) карбонат лития плохо растворим в воде, и поэтому теоретически может накапливаться в природе в виде минерала. Минерал, основным компонентом которого является карбонат лития – забуелит был обнаружен в 1987 у озера Забуйе в Тибете, однако это скорее исключение – карбонат лития практически не встречается в природе.

К счастью, низкая растворимость карбоната лития облегчает его получение из растворимых солей лития, обычно того самого хлорида лития, который, в свою очередь, можно выделить из месторождений поваренной соли (ну любят хлориды щелочных металлов залегать в природе совместно – свойства у них общие). Особенно богаты хлоридом лития некоторые минеральные источники Южной Америки – Чили и Аргентины. Карбонат лития был впервые получен шведским химиком Йоханом Августом Арфведсоном (Johan August Arfwedson) в 1817 году вместе с другими полученными им соединениями лития.

Применение карбоната лития достаточно разнообразно, что необычно для вещества, которое хоть и замечательное, но не так, чтобы чрезвычайно известное. Карбонат лития можно найти в детекторах на диоксид углерода – в этих детекторах карбонат лития обеспечивает электрохимическую реакцию, протекающую на катоде в присутствии диоксида углерода. Естественно, карминово-красная окраска пламени обеспечивает карбонату лития постоянное место в пиротехнических составах, карбонат лития может применяться при изготовлении керамики и стекла.

Небольшие количества карбоната лития применяются в качестве флюсов для понижения температуры плавления оксида кремния, особенно часто эта особенность применяется при изготовлении стекла для жаропрочной посуды. В глазировке, которая обеспечивает цвет и блеск керамики, карбонат лития сам по себе не является красителем, но усиливает окраску других пигментов, в частности – оксида железе. Это разностороннее соединение также используется в клеевых композициях и цементах – там карбонат лития ускоряет время затвердевания композиций.

Несмотря на то, что анионом в литий-ионных аккумуляторах обычно является смешанный оксид лития-кобальта, а не карбонат, сырьем для получения электродов является карбонат лития. Процесс получения электрода заключается в перетирании карбонатов лития и кобальта при температуре 900°C в течение 60 часов.

Вместе с тем, наиболее частое и наиболее противоречивое применение карбоната лития заключается в том, что он представляет собой лекарственный препарат для лечения биполярных расстройств. Карбонат лития оказался в арсенале врачей не более, чем через 25 лет после открытия – первоначально его применяли для растворения камней в мочевом пузыре, затем в XIX веке его назначали для лечения головной боли, ревматизма и подагры. Помогал ли карбонат лития от этих хворей или нет – непонятно. В XIX веке врачи часто использовали новые соединения «от всего» – псевдонародная медицина под маской научности, при этом не забываем, что эффект плацебо работал и тогда.

Эффект плацебо или реальная польза от карбоната лития привели к тому, что он был запатентован как лекарство, а затем как компонент популярных напитков. Так, в 1929 был создан новый литийсодержащий напиток «Литиированная содовая с лимоном и лаймом». В этом напитке литий содержался до 1940 года, сейчас же этот напиток (уже без лития) известен нам как 7 Up.

В 1949 году американский психиатр Джон Каде обнаружил, что карбонат лития является эффективным препаратом для лечения заболевания, которое тогда называлось «маниакальной депрессией», а сейчас – «биполярным расстройством». Открытие произошло случайно – Каде предположил, что психическое расстройство связано с содержанием мочевой кислоты в моче, поэтому он использовал урат лития (соль мочевой кислоты и лития) для растворения мочевой кислоты и ее вывода из организма. Экспериментируя, Каде обнаружил, что ионов лития достаточно, чтобы успокоить человека, находящегося в состоянии маниакального психоза.

Эффект купирования приступов оказался серьезным, что позволило Каде предположить, что маниакальная депрессия вызывается недостатком лития в пище и предложил компенсировать нелостаток лития с помощью карбоната лития. Вывод был неправильным, но на фоне того, что в те лихие годы большинство психических заболеваний лечилось с помощью лоботомии или электрошоковой терапии, возможность химиотерапии биполярного расстройства карбонатом лития рассматривалась родственниками больных, да и самими больными, как подарок судьбы.

К несчастью, лечение биполярного расстройства карбонатом лития не лишено опасностей, слишком высокий уровень лития в организме может вызывать смерть, и до того, как психиатрам удалось подобрать нужные дозировки для лечения биполярного расстройства, без смертей пациентов не обошлось. Из-за того, что литий взаимодействует с гормоном, помогающим почкам реадсорбировать воду из мочи, применение лития может вызывать серьезную дегидратацию организма. Лечение карбонатом лития также сопровождается такими побочными эффектами как насморк и головная боль. Увы, но шансы на получение эффективных препаратов без побочных эффектов из карбоната лития невелики – поскольку карбонат лития является встречающимся в природе соединением, его нельзя запатентовать, что, очевидно, не стимулирует фармацевтические компании вести исследования, направленные на повышение эффективности этого вещества.

В настоящее время известно, что причиной биполярного расстройства является не дефицит лития в диете, влияние карбоната лития сводится к тому, что ионы лития могут блокировать некоторые сигнальные системы в мозгу человека – именно те, которые перегружаются во время маниакальных приступов биполярного расстройства. Точный механизм действия на молекулярном уровне неизвестен, хотя и предполагается, что ионы лития мешают работе калий-натриевых насосов, позволяющих ионам проникать через мембраны клеток. Карбонат лития до сих пор применяется в качестве нормотимического средства (в наших широтах его выпускают под торговой маркой «Седалит» ), и, естественно, в наши дни за побочными эффектами и дозировкой препарат следят гораздо более тщательно, чем шестьдесят лет назад.

Поделиться ссылкой:

Понравилось это:

Нравится Загрузка...

feanoturiblog.wordpress.com

Карбонат лития Википедия

Эта статья — о химическом соединении. О его применении в медицине см. Препараты лития.

Карбонат лития (углеки́слый литий) — соль щелочного металла лития и угольной кислоты. Химическая формула Li2CO3.

Свойства

Образует бесцветные кристаллы. Кристаллизуется в моноклинной сингонии (а = 0,839 нм, b = 0.500 нм, с = 0,621 нм, b = 114,5°, z = 2, пространств. группа С2/с), плотность 2,11 г/см³ (при 0 °C), умерено растворяется в холодной воде и плохо в горячей. Температура плавления 732 °C.

Получение

Li2O+CO2 →500oC Li2CO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}}}}
2 LiOH+CO2 →  Li2CO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Li_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
  • обменными реакциями:
Li2SO4+Na2CO3 →100oC Li2CO3↓+Na2SO4{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}

Химические свойства

  • Неустойчив и при температуре плавления начинает разлагаться:
Li2CO3 →730oC Li2O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {730^{o}C}}\ Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
  • разлагается разбавленными кислотами:
Li2CO3+2 HCl →  2 LiCl+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
  • вытесняется из соли более активными металлами:
Li2CO3+Mg →500oC 2 Li+MgO+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+Mg\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2\ Li+MgO+CO_{2}\uparrow }}}
  • в холодных водных растворах обратимо взаимодействует с углекислым газом с образованием кислой соли:
Li2CO3+h3O+CO2 ⇄2 LiHCO3{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ \rightleftarrows 2\ LiHCO_{3}}}}

Применение вещества

Карбонат лития применяется в пиротехнике, производстве стекол и пластмасс, электроизоляционного фарфора, ситаллов, а также в чёрной металлургии (десульфурация стали), в сельском хозяйстве в качестве удобрения и кормовой добавки.[1]

Кроме того, в психиатрии используется как нормотимик (см. Препараты лития).

Самое широкое применения у карбоната лития в металлургии (десульфация стали).

Крупным потребителем карбоната лития является стекольная промышленность. Оксид лития сильно повышает химическую стойкость стекла, при его применении вместе с оксидом натрия. В состав стекла как правило вносят (0,1-0,4 %Li2O). Свыше 0,15 % Li2O в составе стекла приводит к:

  • понижению температуры плавления (выступает в роли флюса), что в свою очередь снижает энергозатраты и продлевает кампанию печи.
  • снижению вязкости стекломассы.
  • повышению качества и блеска готовой продукции, улучшает колер стекла

В стеклоделии карбонат лития применяется как в чистом виде (в том числе и оксид лития), так и в составе различных минералов, таких как: петалит Li2O·Al2O3·8SiO2 (4,3-5,7 % Li2O), сподумен Li2O·Al2O3·4SiO2 (7,3-8 % Li2O), лепидолит (3,9-6 % Li2O), амблигонит (7-10 % Li2O).

Примечания

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Гринченко А.М., Головина Л.П. Распространение лития в почвах Украины и его влияние на урожай и сахаристость сахарной свеклы: Рефераты докладов межвузовской научной конференции в г. Барнауле. — М.: Мин. с.х. РСФСР, 1963.
  • Бровков М.Ф. и др. Аминокислотный состав тушек бройлеров при применении лития карбоната.. — №1, стр. 18-19. — Ветеринарная медицина, 2010.
  • Бачинская В.М. Влияние лития карбоната на дегустационные показатели качества мяса и бульона из мяса бройлеров.. — №1, стр. 178-180. — М.: Сборник научных трудов молодых ученых, посвященный 90-летию Московской государственной академии ветеринарной медицины и биотехнологии им. К.И. Скрябина, 2009.

wikiredia.ru

Лития карбонат (Lithii carbonas): описание, рецепт, инструкция

  1. Главная
  2. Нормотимики
  3. Лития карбонат

Аналоги (дженерики, синонимы)

Контемнол, Камколит, Карбопакс, Ликарб, Литан, Литобид, Литомил, Литонат, Литикар, Лито, Неуролепсин, Пленур, Приадел, Эскалит, Литикарб, Литий угольнокислый, Литизин, Терали

Рецепт (международный)

Rp.: Lithii carbonatis 0,3
D. t. d. N 20 in tabul.

Фармакологическое действие

Нормотимическое средство (нормализует психическое состояние, не вызывая общей заторможенности). Оказывает также антидепрессивное, седативное и антиманиакальное действие. Эффект обусловлен ионами лития, которые, являясь антагонистами ионов натрия, вытесняют их из клеток и тем самым снижают биоэлектрическую активность нейронов мозга. Ускоряет распад биогенных аминов (снижается концентрация норэпинефрина и серотонина в тканях мозга). Повышает чувствительность нейронов гиппокампа и других областей мозга к действию допамина. Взаимодействует с липидами, образующимися при метаболизме инозита.

В терапевтических концентрациях блокирует активность инозил1-фосфатазы и снижает концентрацию нейронального инозита, который участвует в регуляции чувствительности нейронов.

Благоприятное действие лития при мигрени может быть связано с изменением концентраций серотонина и гистамина в тромбоцитах. Антидепрессивное действие может быть связано с усилением серотонинергической активности и снижением регуляции функции β-адренорецепторов.

Способ применения

Для взрослых: При маниакальных состояниях внутрь, начиная с 0,6 г в день с постепенным повышением дозы в течение 4-5 дней до 1,5-2,1 г в 2-3 приема; в профилактических целях - 0,6-1,2 г в сутки, под контролем концентрации препарата в крови.

Показания

Маниакальные состояния различного генеза, профилактика и лечение аффективных психозов, профилактика и лечение аффективных нарушений у пациентов с хроническим алкоголизмом.

Сексуальные отклонения, мигрень, синдром Меньера, которые не поддаются другой терапии.

Противопоказания

Гиперчувствительность, тяжелые оперативные вмешательства, тяжелые сердечно-сосудистые заболевания (могут обостряться, возможно нарушение выведения лития), эпилепсия и паркинсонизм (могут обостряться, нейротоксический эффект лития может маскироваться), лейкоз в анамнезе (литий может вызвать обострение лейкоза), почечная недостаточность, сильное обезвоживание (увеличивается риск токсичности лития),
Противопоказано при беременности.

Категория действия на плод по FDA — D.

Побочные действия

Диспепсия, дискомфорт, миастения, тремор рук, адинамия, сонливость, повышенная жажда, аритмии, торможение гемопоэза, гипотиреоз, лейкоцитоз, повышение массы тела, аллергические реакции на компоненты Лития карбоната.

Передозировка Лития карбонатом.

Симптомы:
ранние - диарея, сонливость, потеря аппетита, мышечная слабость, тошнота, рвота, дизартрия, тремор; поздние - головокружение, нечеткость зрительного восприятия, нарушение координации движения, полиурия, спутанное сознание, тяжелые судороги.

Лечение: в качестве первой помощи целесообразно введение внутрь большого количества жидкости и Na+; в тяжелых случаях требуется стационарное лечение.

Форма выпуска

Таблетки по 0,3 г в упаковке по 100 штук.

ВНИМАНИЕ!

Информация на просматриваемой вами странице создана исключительно в ознакомительных целях и никак не пропагандирует самолечение. Ресурс предназначен для ознакомления сотрудников здравоохранения с дополнительными сведениями о тех или иных медикаментах, повысив тем самым уровень их профессионализма. Использование препарата "Лития карбонат" в обязательном порядке предусматривает консультацию со специалистом, а также его рекомендации по способу применения и дозировке выбранного вами лекарства.

allmed.pro


Смотрите также



 Детские болезни
Краснуха  Вирусное инфекционное заболевание, которое по характеру сыпи немного напоминает корь, но протекает гораздо легче. Начинается болезнь с появлением на теле мелкопятнистой сыпи, располагающейся чаще на наружной поверхности рук, ног и ягодицах. В меньшей степени пор...
порнуха на сайте порно дойки и порно видео онлайн можно смотреть всегда без регистрации. шикарная бесплатная порнуха, ххх видео с обновлениями и бесплатное порно видео смотреть на порно-копилке.нет всегда оналайн и без регистрации
Ангина  Инфекционное заболевание, характеризующееся острым воспалительным процессом, в первую очередь в области миндалин. Встречается в основном у детей старше года. Различают катаральную, фолликулярную и лакунарную ангины. Катаральная ангина начинается с того, что реб...
Ангина  Инфекционное заболевание, характеризующееся острым воспалительным процессом, в первую очередь в области миндалин. Встречается в основном у детей старше года. Различают катаральную, фолликулярную и лакунарную ангины. Катаральная ангина начинается с того, что реб...
Бронхит  Чаще им заболевают дети с хроническим воспалением миндалин. Начинается бронхит обычно с сухого кашля, который через 2—3 дня становится более влажным. Может повыситься температура, иногда у маленьких детей вокруг рта синеет кожа. До прихода врача ребенка укладывают ...
Трещины сосков, мастит&nnbsp; Если в соске появится резкая боль, как только ребенок начнет присасываться к груди, и если она не утихает, значит в соске имеется небольшая трещина. В этом случае ребенка нужно кормить из здоровой груди, а из больной молоко сцеживать. Грудь с трещиной следует показа...
чемоданы на колесах Cок огородной капусты  |  Бурая водоросль (ламинария)  |  Картофельный сок  |  Огуречный сок  |  Свекольный сок  |  Смесь соков моркови, свеклы и кокосового ореха  |  Смесь соков моркови, свеклы и огурцов  |  Сок брюссельской капусты  |  Сок водяного кресса (жеруха)  |  Сок земляной груши (артишок)  |  Сок капусты  |  Сок кислой капусты  |  Сок листьев горчицы  |  Сок лука  |  Сок лука - порея  |  Сок люцерны  |  Сок одуваничка  |  Сок пастернака посевного  |  Сок перца (зеленого)  |  Сок петрушки  |  Сок плода дынного дерева  |  Сок ревеня  |  Сок редиски  |  Сок репы  |  Сок салата (латука)  |  Сок салата ромэн  |  Сок сельдерея  |  Сок спаржи  |  Сок стручковой фасоли  |  Сок сырой моркови  |  Сок фенхеля - сладкого укропа  |  Сок хрена  |  Сок цикория - эндивия  |  Сырой калиевый суп  |  Томатный сок  |  Чесночный сок  |  Шпинатный сок  |  Щавелевая кислота  |  Щавелевый сок  |  

Врачевание и знахарство всегда были тесно связаны с духовными традициями народа. Из поколения в поколение бережно передавались советы народных целителей, чья практика основывалась на целебном воздействии окружающей природы и была пронизана ее жизненной энергией. К сожалению, в нынешней экологической ситуации воспользоваться этими сведениями становится все труднее. Нельзя, например, собирать растения в черте города, в промышленных районах, у дорог.
Nar-vrach.ru дает почерпнутые из многочисленных источников советы, рекомендации и рецепты препаратов, которые представлены - для удобства пользования - по основным заболеваниям. Технологию приготовления лечебных средств из дикорастущих, садовых и огородных растений, продуктов питания, соков, лекарственных чаев другого имеющегося под рукой сырья. NAR-VRACH.RU не претендует на исчерпывающую информацию и полноту того ценного опыта, что был накоплен народной медициной в течение многих столетий. Его цель - помочь больным поправить здоровье, а тем, кто не нуждается в лечении, поддерживать хорошую физическую форму, работоспособность, душевное равновесие, хорошее здоровье и настроение.

Публикации на сайте не должны приниматься, как рекомендации пациентам по самостоятельному лечению и диагностированию каких-либо болезней.
(C) Карта сайта, XML.